硫在氧气中燃烧的实验现象

工业硫磺为易燃固体。此外，空气中含有一定浓度硫磺粉尘时不仅遇火会发生爆炸，而且硫磺粉尘也很易带静电产生火花导致爆炸，硫磺粉尘爆炸下限为2.3g/m^3，继而燃烧引发火灾。

往氢硫酸中加入亚硫酸（或通入二氧化硫），可以制取硫。化学方程式：

硫在工业中很重要，比如作为电池中或溶液中的硫酸。硫被用来制造火药。在橡胶工业中做硫化剂。硫还被用来杀真菌，用作化肥。硫化物在造纸业中用来漂白。硫酸盐在烟火中也有用途。硫代硫酸钠和硫代硫酸铵在照相中做定影剂、肥料。

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硫（Sulfur）是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16，硫是氧族元素（ⅥA族）之一，在元素周期表中位于第三周期。

通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。[1]硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。

硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。

硫及含硫矿石燃烧生成的二氧化硫在空气中与水结合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸，从而造成硫酸型酸雨。

对人体而言，单质硫通常是无毒无害的，而其他含硫化合物可能有一定毒性，如硫化物毒性一般比较大。

亚洲最大的硫磺生产基地，世界上最大的3座天然气脱硫厂在达州。

色态

纯硫是浅黄色固体，质地柔软、轻，粉末有臭味。

溶解性

硫不溶于水但溶于二硫化碳。

甲苯中析出的硫晶体(6张)

导热性和导电性都差。性松脆，不溶于水。无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。不稳定，可转变为晶状硫。晶状硫能溶于有机溶剂如二硫化碳（而弹性硫只能部分溶解）、四氯化碳、甲苯和苯。除0价外常见化合价有3种，为-2（硫化氢）、+4（亚硫酸钠）和+6（硫酸）价；而+2价（甲醛次硫酸氢钠）则并不常见。第一电离能10.360eV。结晶形硫不溶于水，稍溶于乙醇和乙醚，溶于二硫化碳、四氯化碳、甲苯和苯。可转变为晶状硫（正交硫），正交硫是室温下唯一稳定的硫的存在形式。原子半径：88pm。

晶体

以S8环在空间的`不同排列顺序，可以形成几种硫的单质晶体，其中最常见的是斜方硫和单斜硫。

斜方硫也称作菱形硫或是α-硫，它是室温下唯一的稳定的硫的存在形式。加热到95.5℃时转变为单斜硫（此时并未熔化）。单斜硫又称作β-硫，在低于95.5℃时单斜硫会缓慢转化为稳定的斜方硫。单斜硫和斜方硫均能溶于二硫化碳（CS2），苯（C6H6）等非极性溶剂。

硫在氧气中燃烧的实验现象3

1、氢气在氧气中燃烧的现象

氢气和氧气在化学当中是比较常见的两种气体，那么氢气在氧气当中燃烧到底是什么现象呢？实际上，氢气在氧气当中燃烧的现象是产生淡蓝色的火焰，与此同时伴有发光发热的现象。如果在淡蓝色火焰的上方用一个干燥的烧杯罩住，会发现烧杯的杯壁上会出现水珠。氢气在空气当中达到一定比例的时候，点燃空气之后，会发生爆炸现象，也就是氢气与氧气发生反应的后果。如果氢气的.比例高于爆炸极限，或者是氢气的比例低于爆炸下限，则会发生的现象是平静地燃烧。

2、氢气在空气中燃烧的现象

氢气在常温常压的状况下，是一种很容易燃烧的气体。氢气在外观上是无色的，在水溶性方面是难溶于水的，在闪点方面是可燃气体，闪点没有意义。应用范围比较广泛，可以应用于工业，还可以运用于氢气球等，那么氢气在空气中燃烧的现象是什么呢？氢气在空气中燃烧，如果氢气的纯度比较高，那么现象是产生了蓝色的火焰，且放出了热量，把烧杯罩在火焰的上方，烧杯的内壁会出现水雾，烧杯也会变热；如果氢气的纯度很低，现象是会产生爆鸣声，纯度越低，这种声音就会越响，另外也会有水珠。

3、碳在氧气中燃烧的现象

碳是化学当中的一种基础物质，那么碳在氧气当中燃烧到底会有什么现象呢？实际上，碳在氧气当中燃烧的时候会燃烧的比较剧烈，也会发出比较耀眼的白光，在这个过程当中还会释放出大量的热量，与此同时还会生成一种可以让澄清的石灰水变得浑浊的气体，也就是二氧化碳。碳在生活当中主要是依附于木炭存在的，木炭当中的主要成分就是碳元素，在燃烧过程当中大多是不完全燃烧，会残留有深褐色或者是黑色的固体燃料，这就是不完全燃烧之后的产物。

4、红磷在氧气中燃烧的现象

红磷是磷的一种常用的同素异形体，化学符号为P，位于元素周期表中硅元素的后面，一般为无定形光泽粉末状态，颜色为紫红或略带棕色。红磷在氧气中燃烧产生的结果是红磷在氧气中会剧烈的燃烧且发出耀眼的白光，同时会放出热量，生成大量的白色烟雾。

红磷化学活动性能较弱，难与氧气反应且主要为还原性，80度以上才会着火。因此常用来生产制作安全火柴，有机磷农药等。红磷是有毒性的，如果被吸入就会造成慢性磷中毒。不仅如此，红磷燃烧后的产物还会对大气造成污染，产物形成的酸雨可破坏树木以及农作物等。