氨气的四个性质
无色气体,有刺激性气味、比空气轻,易液化,极易溶于水。
氨气的四个性质1
物理性质:无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0、7710。相对密度0、5971(空气=1、00)。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化(临界温度132、4℃,临界压力11、2兆帕,即112、2大气压)。沸点-33、5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77、75℃。溶于水、乙醇和乙醚。
化学性质:在高温时会分解成氮气和氢气,有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。
氨气用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得,能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜,人吸入过多,能引起肺肿胀,以至死亡。
扩展资料
氨气的危害
氨气吸入呼吸道内遇水生成氨水。氨水会透过粘膜、肺泡上皮侵入粘膜下、肺间质和毛细血管,引起:
(1)声带痉挛,喉头水肿,组织坏死。坏死物脱落可引起窒息。损伤的粘膜易继发感染。
(2)气管、支气管粘膜损伤、水肿、出血、痉挛等。影响支气管的通气功能。
(3)肺泡上皮细胞、肺间质、肺毛细血管内皮细胞受损坏,通透性增强,肺间质水肿。氨刺激交感神经兴奋,使淋巴总管痉挛,淋巴回流受阻,肺毛细血管压力增加。氨破坏肺泡表面活性物质。上述作用最终导致肺水肿。
(4)粘膜水肿、炎症分泌增多,肺水肿,肺泡表面活性物质减少,气管及支气管管腔狭窄等因素严重影响肺的`通气、换气功能,造成全身缺氧。
氨气的四个性质2
1、理化性质。氨气是无色气体,有强烈刺激气味(尿味),极易溶于水。水溶液有强烈刺鼻气味,具弱碱性。在常温下加压即可使其液化(临界温度132、4℃,临界压力11、2兆帕,即112、2大气压)。沸点-33、5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77、75℃。溶于水、乙醇和乙醚。
2、制备方法。工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气;氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气(纯氢也来源于水的电解)。由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物,它们对于合成氨的催化剂是有毒物质,在氨合成前要经过净化处理。
3、氨分子之间的.氢键。氮原子有5个价电子,其中有3个未成对,当它与氢原子化合时,每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子,氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。氨分子的空间结构是三角锥型,极性分子。
4、氨形成配合物。氨可与含铜(II)离子的溶液作用生成深蓝色的配合物,也可用于配置银氨溶液等分析化学试剂。主要是由于金属离子为酸提供空轨道,配体提供电子相对为碱,过渡金属与配体的反应常伴随着颜色的变化。
氨气的四个性质3
一、氨气的物理性质:
1、氨气是一种气味刺鼻的气体,对人体的眼睛有刺激性的气味、鼻、喉部等有刺激作用。若不小心碰了太多的氨气而出现症状,要及时吸入新鲜空气和水蒸气,并用大量的水冲洗眼睛。
2、氨气密度为0、771g/L(标准条件)。
3、氨气容易液化,在常压下冷却至-33、5℃或在室温下加压至700KPa至800KPa,气体氨液化成无色液体,同时释放大量热量。当液体氨气化时,吸收大量热量,使周围物质的温度急剧下降,因此氨通常被用作制冷剂。一些旧的'冰棒是用氨制成的
4、氨很容易溶于水,在室温下、常压下,1体积水可溶解体积约700的氨气。
二、氨气(NH)化学性质:
1、NH(挥发性)相遇HCl(挥发性)白烟产生的气体,可与氯气反应。
2、氨水(1)NH3·H2O)可以腐蚀很多金属,一般如果用铁桶装氨水,铁桶内部要沥干。
3、NH催化氧化是一种化学反应,产物是NO,这是工业硝酸生产的重要反应,NH也可以氧化成N。
4、水中产生少量氢氧根离子,呈弱碱性。
5、氨与酸反应生成铵盐:NHHCI=NHCI
6、氨溶解在水中以获得氨。氨水的主要成分是水合氨,但不能认为水合氨就是氨水。而氨水之所以变成碱性,是因为水合氨在水中电离氢氧化物离子。市售氨浓度为25%-28%。它的性质与氨完全不同。
三、主要用途包括氨气NH用于制氨水、液氨、基肥(尿素、碳铵等)、HNO、铵盐、纯碱,广泛应用于化学工业、轻工、化肥、制药、人造纤维、塑料、染剂、制冷剂等,是现代化工的基础原料。
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